מחזוריות של תכונות של יסודות בכימיה של התלמידים לקסיקון למידה עוזר



הכימאי דימיטרי מנדלייב ו לות ר מאייר, אירגן בשנת, לאחר מכן-אלמנטים ידועים על פי האטומי שלהם ההמונים הראשון תקופתיות של מערכת אלמנטים. בפרט, מנדלייב הבנתי את רוב המאפיינים של האלמנטים בצורה דומה עבור היסודות הכבדים יותר לחזור מספר פעמים — כלומר, מעת לעת-. בשל מאפיינים דומים, הוא הניח את היסודות בקבוצות של שמונה. השמיני הקבוצה לא כללה באותו זמן אז לא ידוע גזים אציליים, אבל היום בנוסף קבוצת אלמנטים (איור). מנדלייב ניסח את חוק תקופתיות, אשר קובע את המאפיינים של היסודות המחזורית — תקופתי — ביחס אטום משקולות או מסה לשנות. באמצעות החוק הזה, הוא יכול להגיד גם-עדיין-ידוע אלמנטים של גליום (-אלומיניום), גרמניום (-סיליקון), סקנדיום (-בורון) עם המאפיינים שלהם יחסית מדויק. ההישגים של כל עוד מרשים כמו שהוא היה רק שיטות מדידה פשוטה, ללא כל ידע על המבנה הפנימי של האטומים היה. מנדלייב ומאייר להגדיר את על בסיס דיאטוני מודל האטום, כלומר, אתה רק לא ידע גם פרוטונים או אלקטרונים. אנחנו נמצאים עכשיו הרבה יותר נוח המצב. אנחנו יודעים את זה לפי הסדר את לפי המשקל האטומי בדיוק, אבל על פי מספר הפרוטונים. הסיווג של אלמנטים שונים של תקופות וקבוצות, לעומת זאת, היא על ידי את תצורת אלקטרונים, כלומר, בשל הכיבוש של אלקטרון פגזים. לפיכך, לשנות את המאפיינים של אלמנטים בתוך הטבלה המחזורית יכול להיות מוסבר. תחילתה של תקופה על פי המצב הנוכחי של ידע, שבו הוסיף אלקטרונים מאכלסים גבוהה יותר, רמת האנרגיה, אז נוסף מעטפת של אלקטרונים מלא. כתוצאה מכך, את המאפיינים של היסודות בקפיצות (לדוגמה, מ הליום ליתיום או ניאון כדי נתרן שינוי). תוך תקופה, מספר האלקטרונים באטום לוקח מחסה בזמן ברציפות כדי, עם זאת, אלקטרונים חיצוני באותה אלקטרון מעטפת, כלומר, כמעט באותו מרחק מן הליבה. הגרעין אחראי הולך וגדל עם כל אלמנט על ידי יחידה אחת (פרוטון). כתוצאה מכך, המשיכה של האלקטרונים עולה עקב הגרעין הטעון חיובית בתוך תקופה. בהתאם לכך, אחד המאפיינים של אלמנטים בתוך תקופה (תרשים).

ו. תקופה מוצגת המגמה חוזר על עצמו באופן דומה גם במקרה של הקבוצה העיקרית אלמנטים גבוה יותר של תקופות. כבר מנדלייב זיהה את הדמיון של אלמנטים מסוימים מסודרים אותן קבוצות. כיום, אנו יודעים כי דמיון זה הוא בשל העובדה כי כל האלמנטים של קבוצה יש בדיוק את אותו מספר של אלקטרונים חיצוני, או אלקטרונים ערכיות. אלה ערכיות אלקטרונים בעיקר לקבוע את תכונות כימיות, שכן הם מעורבים היווצרות של קשרים כימיים. גם בתוך הקבוצות העיקריות יכול להיות שנצפו חוזרות מגמות השינויים של תכונות. זה תקופתיות, לעומת זאת, הוא שונה שינוי בתוך הקבוצה. הסיבה היא בעיקר בתוך קבוצות, למרות גרעיני האישום עולה, עם זאת, כל אחד כבד יותר אלמנט האטום מכיל נוספים בתפוסה מלאה אלקטרון פגז. זאת נוסף מעטפת מגן הערכיות אלקטרונים מן המטען של הגרעין, כך החיצון, האלקטרונים הם תמיד חייב להפסיד. דוגמה: ליתיום, אשלגן, אטומים, יש חיצוני אלקטרון. אשלגן אטום נותן את הערכיות אלקטרון, עם זאת, למרות גבוה יותר גרעינית אישום קל יותר מאשר אטום ליתיום בגלל הערכיות אלקטרון מוגן על ידי — ו -פגז מן הליבה. דוגמא של וי העיקרי של קבוצה, כללי, כל הקבוצה העיקרית חוזרות מגמות במאפייני נצפתה (איור): החזרה של מגמות כלליות בעולם תקופות בקבוצות של זה הוא המכונה תקופתיות של נכסים. כל האלמנטים שואפים להשיג על ידי שחרור או ספיגה של אלקטרונים או על ידי אימון כימי אג»ח של מדינה יציבה מבחינה אנרגטית. כאלה הברית של שמונה-מעטפת של ניאון, כמו גם את מלוא אלקטרון התצורה של שאר הגזים האצילים. מתכות מאופיינים בכך אטומים יש יחסית מעט אלקטרונים ערכיות, יינון אנרגיה נמוכה יחסית. כי האלקטרונים יכולים בקלות להיות הנפלטים, הם יוצרים יונים בעלי מטען חיובי. המספר תשלום מקביל למקרה של הקבוצה העיקרית אלמנטים עיקריים קבוצה מספר. מתכות הם מצאו את תקופתיים מערכת תלות של מספר החיצונית אלקטרונים משמאל. מספר אלקטרונים חיצוני של אטומים של אי-מתכות גבוהה יחסית. בהתאם לכך, הוא נמצא מימין. אלקטרונים האטום לפתור את המקרה, יהיה משמעותי יינון האנרגיה הנדרשת. לכן, הם יוצרים יונים טעונים שלילית, על ידי אלקטרונים מתווספים. ללא מתכות גם מוכר על ידי העובדה שהם יוצרים תחמוצות, אשר הגיב מים חומציים. בתקופה של מערכת אתה בצד הנכון, ובפרט את המצית אלמנטים. בין מתכות, ללא מתכות מתכות.

אלמנטים אלה

נגד ראשי הקבוצה, בקושי יש, אבל כגון בורון וסיליקון אטומים משותפים זוגות של אלקטרונים עם אטומים אחרים. התחמוצות של חצי-מתכות יכולים להגיב עם שתי חומצי כמו גם אלקליין. ערך חשוב כימי רכוש של אלמנטים, אשר, עם זאת, קשה להבין. לא באופן שגוי להגדיר את מספר חמצון או יונית תשלום שווים, מה נכון, עם זאת, בכל המקרים. הערך מציין כמה פלואור ומימן אטומים מחוייבים אטום או יון של אלמנט תיאורטית, או יכול להחליף אותו. הערך נקבע בעיקר על ידי הערכיות אלקטרון תצורה של אלמנטים, גם הערכי. עם כל הערכיות אלקטרון יכול ליצור אטום, תיאורטית אלקטרון זוג אחר אטום. לחלופין, גז אציל התצורה של תרכובות יכול גם להיות מושגת על ידי היווצרות של יונים. כדי לנטרל את יונית תשלום חייב להיות קשור המספר המתאים של טעונות יונים. מספר מחייב שותפים לפיכך נקבע לפי מספר האלקטרונים החיצונית של האטום. של תעודת כדי. הקבוצה העיקרית, מספר אלקטרונים חיצוני מגביר באופן רציף מאחד עד שמונה. תהליך זה חוזר על עצמו, בתוך כל תקופה, כך הערך המרבי מתאים למספר את הקבוצה העיקרית של אלמנט (איור). כלל זה חל על מרבית לכיוון חמצן, פלואור עם אזהרה אחת. האלמנטים של ה. תקופה יש רק אורביטלי על ארבעה אטומי-יכול צורה, לכן, מקסימום של ארבעה קשרים. את של הקבוצה העיקרית אלמנטים עם כל הכבוד מימן מגביר את הרביעי. את הקבוצה העיקרית, ואז יורד שוב, כלומר, אחד מציין מה שנקרא»גג»אפקט»(איור)